Меню

Серная кислота может быть удобрением



Области применения серной кислоты

Товарные сорта серной кислоты

Производство серной кислоты

В технике под серной кислотой понимают любые смеси триоксида серы с водой, собственно безводную серную кислоту Н2SO4 называют моногидратом, раствор SO3 в 100 % H2SO4 называют олеумом.

Физические свойства.Безводная серная кислота (моногидрат) – бесцветная маслянистая жидкость с Ткр = 10,37 ºС, Тк = 296,2 ºС, ρ = 1,85 г/см 3 , не дымит, не имеет цвета и запаха, смешивается с водой и серным ангидридом в любых соотношениях. При смешении образуется ряд соединений с различными температурами кристаллизации.

Современная промышленность выпускает несколько товарных сортов серной кислоты и олеум, отличающихся концентрацией и чистотой:

Сорт кислоты Содер-е Содер-е tкристалл. ºС H2SO4% SO3%Купоросное масло 92-93% 0,0 -22,0Башенная кислота 75-76% 0,0 -29,5
(нитрозный способ)Контактная кислота 92,5-94% 0,0 -22,0Олеум 104,5% 20% +2,0Высокопроцентныйолеум 114% 65% -0,35

Эти составы сортов товарной серной кислоты выделены как обладающие наименьшими температурами кристаллизации, это сделано для того, чтобы избежать кристаллизации серной кислоты при ее перевозке и хранении.

Среди минеральных кислот, производимых химической промышленностью, серная кислота по объему производства и потребления занимает первое место: мировое производство серной кислоты составляет в настоящее время 160 млн. тонн в год.

Концентрированная серная кислота не разрушает черные металлы. В то же время, серная кислота относится к числу самых сильных минеральных кислот.

1) Серная кислота широко используется в производстве фосфорных минеральных удобрений, различных солей и кислот. На производство минеральных удобрений расходуется до 50% всей вырабатываемой серной кислоты.

2) Большое количество (до 10%) серной кислоты используют для очистки нефтепродуктов и цветных металлов.

3) В металлообрабатывающей промышленности серную кислоту используют для снятия ржавчины с поверхности чёрных металлов перед защитным покрытием их лаками и цветными металлами.

4) Разбавленную серную кислоту и её соли применяют при производстве красителей (до 15%), лаков; лекарственных, моющих и взрывчатых веществ, в текстильной промышленности и производстве химических волокон.

5) В качестве катализатора в гидролизном производстве

6) Водоотнимающее вещество при осушке газов

Сырье для производства серной кислоты.

Историческая справка. До середины XVIII века серную кислоту в незначительных количествах получали термическим разложением железного купороса FeSO4∙7Н2О, поэтому и сейчас один из сортов серной кислоты называется купоросным маслом. В настоящее время серная кислота производится двумя способами:1) нитрозным (башенным), существующем более 200 лет, 2) контактным, освоенным в промышленности в конце ХIХ и начале ХХ века.Контактный способ является более эффективным, что и послужило причиной вытеснения нитрозного способа из промышленности. 3.2. Сырьё.Сырьё. Сырьём для производства серной кислоты могут быть свободная сера, и различные серосодержащие соединения (рисунок). Из них в дальнейшем после обработки могут быть получены сера или непосредственно оксид серы (IV). Природные залежи самородной серы невелики. Чаще всего сера находится в природе в сульфидов и сульфатов металлов, а также входит в состав нефти, каменного угля, природных и попутных газов. Значительные количества серы содержатся в виде оксида веры в топочных газах цветной металлургии и в виде сероводорода, выделяющихся при очистке горючих газов.1) Железный колчедан.Наиболее распространённым сульфидом серы является пирит или железный колчедан. Природный железный колчедан представляет собой сложную породу, состоящую из сульфида железа и сульфидов других металлов (меди, цинка, свинца, кобальта, никеля). Содержание серы в колчедане колеблется от 35до 50%. Процесс подготовки рядового колчедана к производству ставит целью извлечение из него ценных цветных металлов и повышение концентрации дисульфида железа. Схема подготовки рядового колчедана представлена на рисункеПеред использованием железного колчедана для производства серной кислоты его подвергают обработке методом флотации с целью извлечения из него ценных металлов и повышения концентрации сульфида железа. Железный колчедан поступает на заводы по производству серной кислоты в виде порошка — флотационного колчедана.

Необходимо подчеркнуть, что при переработке сульфидовцветных металлов образуется большое количество оксида серы (IV) (до 10%), который можно непосредственно использовать для производства серной кислоты.

2) Свободная сера (S) является самым совершенным сырьём для производства серной кислоты. Сера легко сгорает в токе воздуха без образования отходов и побочных продуктов. Элементарная сера может быть получена из серных руд или газов, содержащих сероводород или оксид серы (IV). В соответствии с этим различают серу самородную и серу газовую (комовую). Источником газовой серы являются газо-конденсатные месторождения и месторождения попутного газа.Из самородных руд серу выплавляют в печах, автоклавах или непосредственно в подземных залежах (метод Фраша). Для этого серу расплавляют непосредственно под землей, нагнетая в скважину перегретую воду, и выдавливают расплавленную серу на поверхность сжатым воздухом.На рисунке представлены схема подготовки самородной серы.Получение газовой серы из сероводорода, извлекаемого при очистке горючих и технологических газов, основано на процессе неполного окисления его над твердым катализатором. При этом протекают реакции:H2S + 1,5О2 = SO2 + Н2О 2H2S + SO2 = 2H2O + 3S2H2S + O2 = 2H2O + 2S.Значительные количества серы могут быть получены из продуктов медеплавильного производства, содержащих различные соединения серы, в частности, пирит. При этом, в процессе плавки протекают реакции, приводящие к образованию элементарной серы: 2FeS2 = 2FeS + 2S, (4FeS + 7О2 = 2Fe2О3 + 4SО2↑ + Q) SO2 + С = S + СО2,CS2 + SO2 = 3S + CO2,2COS + SO2 = 3S + 2CO2.

Читайте также:  Удобрение easy life profito

3) Сероводород. При переработке нефтепродуктов в качестве побочного продукта образуется сероводород. Источником сероводорода служат и другие горючие газы: коксовый, генераторный, попутный. Сероводород улавливают, концентрируют, а затем сжигают и получают оксид серы (IV), перерабатываемый в дальнейшем в серную кислоту.

3.3. ПРОИЗВОДСТВО СЕРНОЙ КИСЛОТЫПроизводство серной кислоты из серосодержащего сырья включает несколько химических процессов:1. Первой стадией любого производства серной кислоты является получение сернистого ангидрида SO2 путем обжига серосодержащего сырья. 2. Далее сернистый ангидрид тщательно очищается (особенно в случае контактного метода), окисляют до триоксида серы. 3. Абсорбция триоксида серы водой с образованием серной кислоты.Окисление SO2 в SO3 в обычных условиях протекает крайне медленно. Для ускорения этой стадии процесса применяют катализаторы.

В контактном методе производства серной кислоты окисление SO2 до SO3 осуществляется на твердых контактных массах. При нитрозном способе катализаторами служат оксиды азота, окисление проводится в жидкой фазе в башнях с насадкой, поэтому нитрозный способ называется башенным. Загрязнение атмосферы отходящими газами (SO2,. SO3, NO2) башенных производств и низкое качество кислоты – это основная причина вытеснения нитрозного способа.

SO2 + NO2 + H2O = H2SO4 + NO; 2NO +O2 = 2NO2.В реальном производстве к этим химическим процессам добавляются процессы подготовки сырья, очистки печного газа и некоторые другие технологические операции. В общем случае схема производства серной кислоты может быть выражена в следующем виде:Сырье ®подготовка сырья ® обжиг сырья ® очистка печного газа ®
® контактирование ® абсорбция контактного газа ® серная кислотаКонкретная технологическая схема производства зависит от вида сырья, особенностей каталитического окисления SO2, наличия либо отсутствия стадии абсорбции оксида серы SO3.

Источник

Сера в почвах и серосодержащие удобрения

Сера – широко распространенный в природе элемент, который имеет важное значение для функционирования как растительных, так и животных организмов. Она аккумулируется в вулканически активных областях, и в мире имеются крупные месторождения элементарной серы. До сравнительно недавнего времени серным сырьем служили вулканическая сера и пирит (Fe2S). В 20-м веке­­­­­Г. Фраш разработал способ добычи серы путем плавления ее подземных залежей, что расширило использование серы в сельском хозяйстве и промышленнос­ти.
Углеводородные полезные ископаемые содержат серу, поскольку сера входила в состав органических соединений, из которых сформировались данные ископаемые. Серу извлекают в качестве побочного продукта из таких ископаемых видов топлива, как нефть, газ, битуминозные пески и уголь. Очистка ископаемых видов топлива от серы снижает выбросы серы в атмосферу при их сжигании. В настоящее время элементарная сера получается при переработке и очистке нефти и газа. Сера поставляется на мировой рынок в твердом или расплавленном виде.
Сера – важный продукт для химической промышленности, особенно в форме серной кислоты. Промышленность по производству фосфорных удоб­рений – крупнейший потребитель серы. Мировые поставки и цены на серу тесно связаны с рынком фосфорных удобрений.

Органические соединения серы

В почве сера в основном находится в составе органических соединений, представленных растительными остатками и гумусом (до 98% от валового содержания серы в почве). Существует целый ряд комплексных органических соединений серы (например, сульфатэфиры и соединения с C-S-связями), однако корни растений не могут поглощать серу в данной форме. Сера становится доступной растениям только в сульфатной форме – в процессе минерализации органических соединений, протекающем с участием микроорганизмов.
В результате деятельнос­ти микроорганизмов в почве постоянно протекают процессы трансформации серы – превращения между органичес­кими и неорганическими соединениями серы. Сульфатная форма серы образуется в качестве побочного продукта в процессе минерализации органического вещест­ва почвы, протекающем с участием мик­роорганизмов. Процесс иммобилизации представляет собой включение сульфатной формы серы в микробную биомассу почвы.
Наиболее простым способом для определения того, протекает ли в почве чистая (нетто) минерализация или чистая иммобилизация серы, служит анализ соотношения углерода к сере. Процесс высвобождения серы – перехода в сульфатную форму в основном протекает при соотношении C:S в органическом веществе менее, чем 200:1; а иммобилизация серы обычно происходит в тех случаях, когда соотношение C:S превышает 400:1. Определить направленность процессов мобилизации-иммобилизации серы в почве гораздо сложнее, если соотношение C:S находится в диапазоне между вышеуказанными значениями.
Процесс минерализации органического вещества почвы и высвобождения серы чаще всего протекает слишком медленно для того, чтобы удовлетворить потребности высокоурожайных сортов сельскохозяйственных культур в сере. Возникающий недостаток серы должен устраняться за счет внесения органических или минеральных удобрений, содержащих серу.
Неорганические соединения серы
Только небольшая часть от валового содержания серы в почве находится в неорганической форме. Сульфатная сера – наиболее распространенная форма среди неорганических соединений серы в поч­ве. Сульфаты входят в состав почвенного раствора, удерживаются поверхностью минеральных частиц почвы, а также находятся в составе таких минералов, как гипс. В затопляемых и слабодренированных поч­вах могут образовываться минералы группы сульфидов (например, пирит).
Большинство сульфатов хорошо растворимо в воде и передвигается с током почвенной влаги. Они слабо удерживаются (адсорбируются) глинистыми и другими почвенными минералами, особенно при низких значениях pH почвенного раствора. Адсорбированные почвой сульфаты представляют собой важный резерв серы для питания растений, особенно в нижних горизонтах почвенного профиля (глубже 30 см), имеющих кислую реакцию среды. Спе­цифическая адсорбция сульфат-ионов характерна для некоторых типов почв, особенно имеющих высокое содержание свободных оксидов и гидроксидов железа и алюминия. Неспецифическая адсорбция сульфат-ионов почвой ослабляется при известковании и внесении фосфорных удобрений.
Вымывание сульфатов из почвы
Потери серы из почвы в основном происходят за счет вымывания сульфат-ионов из корнеобитаемой зоны при выпадении большого количества осадков и при орошении. Размеры потерь серы от вымывания зависят от почвенно-климатических условий – ежегодные потери обычно составляют от 5 до 60 кг S/га(4-54 фунтов/акр). По сравнению с незасеянной поч­вой под хорошо развитыми посевами сельскохозяйственных культур вымывание сульфат-ионов, как правило, идет менее интенсивно. Для снижения потерь азота из почвы, связанных с вымыванием нитратов, обычно выращиваются почвопокровные культуры. Возделывание таких культур также помогает снизить и риск вымывания серы, поскольку она поглощается из почвы растениями и затем возвращается с растительными остатками.
Газообразные потери серы из почвы
В анаэробных условиях сульфаты восстанавливаются почвенными бактериями до целого ряда соединений, которые по большей части не могут поглощаться растениями. Указанные соединения включают сероуглерод, карбонилсульфид, диметилдисульфид, метилмеркаптан и сероводород – летучий газ. Обычно образуются сульфиды двухвалентного железа – минералы группы пирита.
Сера в атмосфере
Диоксид серы (SO2) входит в группу газов, обладающих высокой химической активностью. Они выделяются в атмосферу при сгорании ископаемых видов топлива. Выбросы SO2 регулируются правительственными постановлениями, поскольку загрязнение атмосферы диоксидом серы приводит к повреждению органов дыхания и вызывает кислотные осадки. Бóльшая часть серы, содержащейся в ископаемых видах топлива (особенно в форме сероводорода), удаляется до их сжигания. Это основной источник получения элементарной серы.
Экологические аспекты
Содержание сульфат-ионов в питьевой воде не регулируется правительственными постановлениями, однако, согласно рекомендациям Агентства по охране окружающей среды США, данный показатель не должен превышать 250 мг/л из-за ухудшения вкуса и запаха питьевой воды при более высоких концентрациях сульфат-ионов. Содержание сероводорода в воде из артезианских скважин в количестве лишь нескольких мг/л ухудшает вкус и запах воды. Концентрация сульфат-ионов в природных поверхностных водах редко служит лимитирующим фактором, ограничивающим развитие водных организмов. В данном случае возможно косвенное влияние 1 .

Читайте также:  Зола удобрение для орхидей

Сера – элемент питания растений

Отчуждение серы с урожаями сельскохозяйст­венных культур без соответствующего возмещения за счет внесения удобрений постепенно ведет к истощению почвенных запасов серы. Применение серосодержащих удобрений может не требоваться на поч­вах с высокими запасами органического вещест­ва, однако отзывчивость сельскохозяйственных культур на систематическое внесение серосодержащих удобрений наблюдается на многих типах почв.

Листовая и почвенная диагностика
Для определения обеспеченности почвы доступной для растений серой разработан целый блок аналитических методов. В ряде регионов мира поч­венная диагностика оказалась более успешной, в остальных случаях – менее успешной. Определение степени доступности почвенной серы растениям час­тично зависит от оценки скорости минерализации органического вещества почвы, поэтому применение методов почвенной диагностики имело разный успех. Отзывчивость растений на применение серосодержащих удобрений чаще всего наблюдается на почвах легкого гранулометрического состава с низким содержанием гумуса. Тем не менее, отзывчивость растений на внесение серы выявлена во многих регионах мира.
Сульфат-ионы имеют сравнительно высокую подвижность в почве и могут аккумулироваться за пределами верхнего горизонта почвы (глубже 30 см).Глубина отбора почвенных образцов должна соответствовать глубине проникновения корневой сис­темы растений для того, чтобы учесть содержание подвижных форм серы за пределами поверхностного горизонта почвы. Включение более глубоких слоев, особенно для почв легкого гранулометричес­кого состава, зачастую повышает объективность оценки обеспеченности почвы подвижными формами серы.
Растительная диагностика – надежный способ для определения нуждаемости растений в сере. Выбор частей растений для анализа, а также сроки отбора растительных образцов зависят от конкретной сельскохозяйственной культуры, но, как правило, анализируются молодые части растений в период максимальной потребности растений в сере. Необходимо принимать во внимание, что при дифференциации почвенного профиля по содержанию по­движных форм серы, сера из более глубоких слоев почвы становится доступной растениям при достижении корневой системой данной глубины.

Источники серы для питания растений

Если результаты почвенно-растительной диагностики свидетельствуют о недостатке серы, применяются серосодержащие удобрения. Существует большое количество хороших серосодержащих удоб­рений, которые используются для удовлетворения потребностей растений в сере.

Элементарная сера (99% S). Элементарная сера нерастворима в воде. Необходимо окисление элементарной серы микроорганизмами до доступной растениям сульфатной формы. Скорость процесса окисления в основном зависит от тонины помола элементарной серы и почвенно-климатических условий.
Удельная поверхность молотой серы обратно пропорциональна размеру частиц. Из-за большей удельной поверхности мелкие частицы окисляются почвенными бактериями быстрее, чем крупные. Однако на практике трудно добиться равномерного внесения тонкодисперсной элементарной серы, поэтому использование такого удобрения непрактично. К тому же,серная пыль пожароопасна и может раздражать респираторную систему. С увеличением площади поверхности удобрения, контактирующей с почвой, повышается скорость превращения элементарной серы в сульфат-ион, поэтому перемешивание элементарной серы с поч­вой в целом предпочтительнее ленточного способа внесения.
Элементарная сера окисляется различными поч­венными микроорганизмами, включая тионовых бактерий из рода Thiobacillus (Acidithiobacillus). Процесс окисления серы идет значительно быстрее при оптимальных условиях для роста микроорганизмов, включая температуру, влажность, величину pH и аэра­цию почвы. При низкой температуре и влажнос­ти почвы процесс окисления серы идет медленнее.

Читайте также:  Жидкое удобрение для винограда

элементарная сера серная кислота
Из-за образующейся серной кислоты элементарная сера используется для кислования щелочных почв, а также для подкисления воды. Считается, что 1 т элементарной серы нейтрализует приблизительно 3 т известняка. Элементарная сера в течение долгого времени также использовалась и в качестве фунгицида.
Смесь элементарной серы с бентонитом (90% S). Расплав элементарной серы смешивается с бентонитом (примерно 10%) для получения пеллет или приплюснутых гранул. При контакте с почвенной влагой бентонит набухает, и пеллеты разрываются на большое количество мелких фрагментов с очень большой площадью поверхности соприкосновения с почвой. В смеси элементарной серы и бентонита добавляются также различные микроэлементы (включая Zn, Fe и Mn), доступность которых растениям повышается за счет подкисления почвы в процессе окисления элементарной серы.
Гипс (16-18% S). Сульфат кальция (CaSO4•2H2O) слаборастворим в воде (0.2 г/л). В результате его медленного растворения сульфат-ионы переходят в поч­венный раствор и в дальнейшем поглощаются растениями. Кроме того, гипс используется в качестве источника кальция при недостаточной обеспеченности почв данным элементом питания, а также для химической мелиорации солонцовых почв.
Простой суперфосфат (11-12% S). Данное удоб­рение получается при взаимодействии серной кислоты с фосфатной рудой. При этом получается смесь дигидрофосфата кальция и гипса. Использование данного удобрения снизилось, так как экономически выгоднее транспортировать и вносить в почву более концентрированные формы фосфорных удобрений.
Сульфат аммония (24% S). Сульфат аммония [(NH4)2SO4] – часто используемое удобрение, которое служит источником как азота, так и серы. Это, главным образом, побочный продукт различных промышленных производств, хотя иногда сульфат аммония получают за счет химической реакции между аммиаком и серной кислотой. Сульфат аммония хорошо растворим в воде, и часто используется при производстве жидких комплексных удобрений. Подкисление почвы, наблюдаемое при применении (NH4)2SO4, происходит, главным образом, в результате процесса нитрификации – окисления аммонийного азота до нитратной формы, а не за счет сульфат-ионов.
Сульфат калия (17-18% S). Данное удобрение [K2SO4] используется достаточно часто. Сульфат калия может извлекаться непосредственно из природных рассолов. Также его получают посредством химических реакций с участием различных солей и кислот 2 . Сульфат калия хорошо растворим в воде. Это хороший источник сульфатной серы для растений.
Калимагнезия (лангбейнит) (20-22% S). Лангбейнит (K2SO4•2MgSO4) извлекается из соляных месторождений. Это хорошо растворимое в воде удобрение, которое служит источником сразу трех важнейших элементов питания растений.
Сульфонитрат аммония (6-14% S). Данное соединение получается при нейтрализации азотной и серной кислот газообразным аммиаком. Содержание серы может варьировать в зависимости от получаемых в результате данной химической реакции продуктов. Совсем недавно стало выпускаться новое гранулированное удобрение, получаемое из плава нитрата и сульфата аммония (14% S).
Обогащенные серой удобрения. Некоторые виды удобрений (например, аммофос и диаммофос) иногда обогащаются смесью тонкодисперсной элементарной серы и сульфатных солей для получения продуктов, содержащих серу как в доступной растениям форме, так и обладающих пролонгированным действием. Подкисление почвы в зоне контакта с частицами элементарной серы повышает растворимость соединений фосфора и цинка в почве.
Тиосульфаты (10-26% S). Тиосульфатные формы удобрений – это прозрачные жидкости, содержащие серу в виде S2O3 2- . Их часто смешивают с другими жидкими удобрениями. В достаточно прогретой поч­ве тиосульфат-ион переходит в сульфат-ион в течение одной-двух недель.
Сульфаты магния (14-22% S). Сульфаты магния представлены двумя минералами –кизеритом (MgSO4•H2O) и эпсомитом (MgSO4•7H2O). Эти со­единения хорошо растворимы в воде, и содержат серу в доступной растениям сульфатной форме.
Навоз и компосты. Содержание серы в навозе и компостах зависит от вида сельскохозяйственных животных, типов кормов, а также способов содержания животных. Содержание серы в навозе и компостах обычно находится в диапазоне от 0.3 до 1.0% в расчете на абсолютно сухое вещество. В процессе минерализации происходит превращение органичес­ких серосодержащих соединений в доступную растениям сульфатную форму.

Выбор наиболее подходящей формы серосодержащих удобрений зависит от физико-химических свойств почвы – величины pH, содержания гумуса, а также от размера потерь серы за счет вымывания. Необходимо учитывать и потребность растений в других элементах питания, которые могут входить в состав серосодержащих удобрений. Выбор той или иной формы серосодержащих удобрений также зависит от того, требуется ли в конкретные сроки внесение серы в непосредственно доступной растениям форме или нет.

Д-р Миккелсен – Региональный директор МИПР по Западу Северной Америки, г. Мерсед, штат Калифорния, США; e-mail: rmikkelsen@ipni.net.

Д-р Нортон – Региональный директор МИПР по Австралии и Новой Зеландии, г. Хоршам, Австралия; e-mail: rnorton@ipni.net.

Перевод с английского и примечания: В.В. Носов.

Источник

Adblock
detector